Energía en Procesos Disipativos

Energía en Procesos Disipativos

 Efectuará un ensayo sobre procesos disipativos:

P R E G U N T A S	¿La energía no se conserva?	¿Cuando se enuncio el principio de conservación de la energía?	¿Quién fue el que enuncio la Ley de la conservación de la energía?	Cuando la pila de una linterna se agota, ¿adónde ha ido a parar la energía química proporcionada por la pila?	¿Qué es un proceso disipativo?	¿Qué diferencia se tiene entre  fricción o rozamiento estático y dinámico?
Equipo	2 lml >.< lml	3	5	6	4	1
Respuestas	La energía no puede crearse ni destruirse, si no que solo puede cambiar de una forma a otra.	siglo XVIII	J. R. Mayer	Se convierte en energías luminosa y calorífica.	Es el proceso en el cual se transforma la energía mecánica en energía térmica.	La diferencia es que el coeficiente de fricción estática se utiliza cuando la pieza está en reposo, y el coeficiente de fricción dinámica cuando la pieza está en movimiento.

Material: Botella desechable de 2 litros, cronometro, flexo metro, vaso de precipitados de 500 ml, bomba de aire con tapón de hule adaptable a la boca de la botella. Agua.

a)       Colocar 300 ml de agua en la botella desechable.

b)       Conectar la bomba de aire a la botella con el tapón de hule.

c)        Colocar le botella sobre el piso horizontal y bombear aire, medir el tiempo y distancia recorrida por la botella.

d)       Colocar la botella en la rampa y bombear aire, medir el tiempo de recorrido (subir y bajar).

e)       Tabular y graficar los datos de la energía cinética para cada caso, obtener la diferencia.

EQUIPO	TIEMPO SEGUNDOS	DISTANCIA METROS	VELOCIDAD m/s	ENERGIA CINETICA Ec =m.v2/2	DIFERENCIA A-B
1	A) B)
2	A) B)
3	A) B)
4	A) B)
5	A) B)
6	A) B)

Conclusiones:

Fotos de las actividades.

Proyecto de Física 1 “Feria y Física” Entrega del trabajo: video y Word 21 de octubre 2011.
Equipo	Juego mecánico seleccionado
1	Batman
2	superman
3	boomerang
4	Dark nigth coster
5	Kela-huea
6	Splash

Entropía. Concepto relacionado con la irreversibilidad

Preguntas	¿Que es la entropía?	¿Cuál es el modelo matemático de la entropía?	¿Cuáles son las unidades que intervienen el modelo matemático de la entropía?	¿Cuándo se tiene un proceso irreversible?	Ejemplos de procesos termodinámicos irreversibles	¿Para que sirve la entropía?
Equipo
Respuestas

http://www.taringa.net/posts/info/9140414/experimento-parece-violar-la-entropia.html

http://www.youtube.com/watch?NR=1&v=h1JkZR0Ibdc

http://www.youtube.com/watch?v=rkSRsTilmdk&feature=related ejemplo

Concepto relacionado con la irreversibilidad

Preguntas	¿Que es la entropía?	¿Cuál es el modelo matemático de la entropía?	¿Cuáles son las unidades que intervienen el modelo matemático de la entropía?	¿Cuándo se tiene un proceso irreversible?	Ejemplos de procesos termodinámicos irreversibles	¿Para que sirve la entropía?
Equipo	5	4	2	1	6	3
Respuestas	Es la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se da de forma natural.	S universo=     S sistema+     S entorno	Q= Calorías T= Grados centígrados S=Q/T=Cal/0 C	Resulta del hecho de que si un sistema termodinámico de moléculas interactivas es trasladado de un estado termodinámico a otro ello dará como resultado que la configuración o distribución de átomos y moléculas en el seno de dicho sistema variará	Los procesos que son irreversibles incluyen: -Movimiento con fricción -Expansión libre -Transferencia de energía como calor debido la diferencia significativa de temperatura. -Corriente eléctrica a través de una resistencia diferente a cero -Reacción química espontánea -Mezcla de materia de diversa composición o estado.	Etimológicamente “entropía”, asociada a la termodinámica, surgió como palabra acuñada del griego, de em (en: en, sobre, cerca de...) y sqopg (tropêe: mudanza, giro, alternativa, cambio, evolución). Rudolf Emanuel Clausius. La termodinámica, por definirla de una manera muy simple, fija su atención en el interior de los sistemas físicos, en los intercambios de energía en forma de calor que se llevan a cabo entre un sistema y otro y tiene sus propias leyes. Uno de los soportes fundamentales de la Segunda Ley de la Termodinámica es la función denominada entropía que sirve para medir el grado de desorden dentro de un proceso y permite distinguir la energía útil, que es la que se convierte en su totalidad en trabajo, de la inútil, que se pierde en el medio ambiente. La segunda ley de la termodinámica fue enunciada por S. Carnot en 1824. Se puede enunciar de muchas formas, pero una sencilla y precisa es la siguiente: “La evolución espontánea de un sistema aislado se traduce siempre en un aumento de su entropía.” La palabra entropía fue utilizada por Clausius en 1850 para calificar el grado de desorden de un sistema. Por tanto la segunda ley de la termodinámica está diciendo que los sistemas aislados tienden al desorden, a la entropía.

http://www.taringa.net/posts/info/9140414/experimento-parece-violar-la-entropia.html

http://www.youtube.com/watch?NR=1&v=h1JkZR0Ibdc

http://www.youtube.com/watch?v=rkSRsTilmdk&feature=related ejemplo

Entropia

Material: Vaso de precipitados 250 ml, termómetro, balanza.

Sustancias: agua solida y liquida.

Procedimiento:

-          Pesar una muestra de agua solida y medir su temperatura,

-          Medir 100 ml de agua en el vaso de precipitados y medir su temperatura

-          Colocar el agua solida centro del vaso de precipitados y medir el tiempo de equilibrio de temperaturas y la temperatura final.

-          Tabular y graficar los datos. Masa de hielo-tiempo-temperatura.

Equipo	Masa de agua solida gramos	Temperatura inicial agua solida 0 C	Temperatura agua liquida 0 C	Temperatura final 0 C	Tiempo de equilibrio. minutos
1	23.3g	2°	10°	6°	10min
2	41.2g	2°	19°	7°	27min
3	24g	2°	12°	8°	9.41 min
4	26g	9°	20°	11°	18 min.
5	32.57 g	10°	20°	4°	11:15 min.
6	26.3g	7°	19°	9°	7.11min